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CCl4的晶胞空间利用率

A1是面心立方最密堆积,利用率74%,A2是简单立方堆积,利用率52%,A3是六方最密堆积,利用率74%,A4诗体心立方堆积,利用率68%.代表物质分别是Cu、Ag、Au,Po,Mg、Zn、Ti,Na、K、Fe.手机党,

设出Ca和F的原子半径分别为a b, CaF2晶胞中含8个F,4个Ca 这12个原子总体积V1=4/3*π(a+b),晶胞边长r=(4*(a+b))÷根号三,晶胞体积V2=r利用率=V2÷V1.六方最密堆积也这样算,不过要换一下公式.

8个角各有一个原子,中心有一个原子,这是体心立方 假设原子半径为r,则体对角线的长为4r,可得立方体边长为三分之四倍的根号三r(不好打,这样说吧),可得到立方体的体积为三分之64倍的r的三次方 角上的原子占八分之一,八个角正好是一个,加上中心一个,两个原子的体积除以整个立方体的体积就得到体心立方的空间利用率了

晶胞中原子半径为r,共有n个原子,晶胞体积为V,则空间利用率=(4πnr^3)/(3V),V往往要根据晶胞的形状及大小来确定.

设半径为r,则体对角线为4r,晶胞边长为4r/3^(1/2) w=(2*4/3*pi*r^3)/[4r/3^(1/2)]^3=68.02/100 方法这样,计算可能有错

cl2在水中是浅黄绿色 四氯化碳中显黄绿色 br2在水中是黄色--橙色 四氯化碳中 橙色--橙红色 i2在水中是深黄色--褐色 四氯化碳中显紫色--深紫色

Solid tetrachloromethane has 2 polymorphs:crystalline II below 47.5 °C (225.6 K) and crystalline I above 47.5 °C.[3]At 47.3 °C it has monoclinic crystal structure with space group C2/c and lattice constants a = 20.3,b = 11.6,c = 19.9 (.101 nm),β = 111°

杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb) a:中心原子价电子数; x:与中心原子成键的原子数; b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数.ccl4中的c原子,无孤对电子,与4个cl原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道,掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道,因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28′ 其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同,空间构型也是相似的

中心碳原子的杂化是SP3杂化.

金属晶体镁为六方最密堆积, 每个晶胞中有2个镁原子, 其晶胞参数为 a=b=2r c=1.633a 其空间利用率为晶胞中镁占的体积 2*4πr^3/3与晶胞体积a*b*sin(120°)*c之比 铜型为立方最密堆积, 每个晶胞中有4个铜原子, 其晶胞参数为 a=b=c=2*2^0.5*r (面对角线为4个半径) 其空间利用率为晶胞中铜占的体积 4*4πr^3/3与晶胞体积a*b*c之比 两个空间利用率均为74.05%

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