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C60熔点低于金刚石的原因

因为金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体(也有原子晶体的特点),而C60是分子晶体,没有意外的话都默认原子晶体熔点远高于分子晶体.满意就采纳吧!

在C60分子里,每个碳原子SP2杂化与相邻的3个碳原子成键,平均键角116°,没参与杂化的P轨道相互重叠,在球内外形成大π键,使分子的整体能量降低.金刚石就比较熟悉了,SP3杂化,每个碳原子与周围的4个碳原子成键,键角109°28′,成键能量大于C60,因此破坏需较高能量,它的熔点就比C60高.

金刚石,原子晶体;C60,分子晶体 显然原子晶体比分子晶体熔点高

足球烯为分子单质晶体,金刚石为原子晶体,碳(举例有石墨)熔点比较高,所以熔点:金刚石>碳>足球烯

C60是分子结构 所以熔沸点最低石墨是分层分子结构 所以次之金刚石是原子机构 原子间由化学键组成 所以熔沸点最高

①金刚石高.因为金刚石是原子晶体,C60是分子晶体.②可以反应.因为C60中含有30个C=C键,能跟F2发生加成反应.③C60中每个碳原子都形成两个单键和一个双键.单键数为60个.④该题应该还要给一个欧拉公式,不然解不了.

金刚石是原子晶体,NACl是离子晶体,原子晶体熔点都比离子晶体高

[图文] 晶体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_______,理由是_请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! 悬赏: 0 答案豆 提问人:00****28 您可能感兴趣的试题 从能带理论看,半导体和绝缘体的差别在于___

原子排列方式不同,金刚石是网状结构,石墨是层状结构,c60是球状结构

固体物质的熔点与物质的结构有关,即原子间的成键方式和键能的大小不同.金刚石、 晶体硅、 碳化硅均是原子晶体各原子间的成键方式相同,其键能的大小原子所带的电荷和其半径有关,由I =Z^2/ r或I=Z/r,联系碳和硅的原子半径和所带电荷知:熔点的高低顺序为:金刚石>碳化硅>晶体硅

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