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制取氢气的化学方程式

实验室制取氢气 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑.故答案为:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

一.制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=

实验室制取氢气 zn+h2so4=h2↑+znso4 2al + 6hcl = 2 alcl3 + 3 h2↑ 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ fe+2hcl=fecl2+h2↑ mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ fe + h2so4 = feso4 + h2↑ mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 可燃性 2h2 + o2= 点燃= 2h2o 还原性 h2 + cuo =加热= cu + h2o

一、电解水制氢多采用铁为阴极面,镍为阳极面的串联电解槽(外形似压滤机)来电解苛性钾或苛性钠的水溶液.阳极出氧气,阴极出氢气.该方法成本较高,但产品纯度大,可直接生产99.7%以上纯度的氢气.这种纯度的氢气常供:①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等,②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂,③制取多晶硅、锗等半导体原材料,④油脂氢化,⑤双氢内冷发电机中的冷

实验室制取氢气: (1)实验原理:通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸反应,若用镁会反应速度太快,不利于收集,若用铁会反应速度太慢,若用浓盐酸与锌反应生成氢气,会使制得的氢气中含有氯化氢气体

Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

10% 根据稀释前后溶质的质量不变和溶液的均一性来完成解答即可,实验室中常用锌和稀硫酸反应来制取氢气,该反应的化学方程式为Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑;设加水后溶液的溶质质量分数为x,根据溶液

1,用锌与稀硫酸反应:①反应原理:利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素.化学方程式:2,用铝和氢氧化钠溶液反应制取:化学方程式:2Al+2

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