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乙炔的杂化方式

乙炔中,碳是采用SP杂化,还有两个P轨道没有参与杂化,这样每个C有两条在一条直线上的SP杂化轨道和两条与直线垂直的P轨道,形成乙炔时,C和C之间以SP轨道与SP轨道形成σ键,C和H之间,C的SP和H的S轨道形成σ键,H-C-C-H在

sp杂化,其中一个sp轨道与氢原子形成6建;另外一个sp轨道与另一个碳原子形成键

乙炔中每个碳原子可形成两个西格玛键,结合了一个氢原子和另外一个碳原子,由于三个原子成直线形排列,一次是sp杂化.也就是说分子中三个原子形成一条直线形的其中心原子杂化类型为sp杂化.

中心碳原子是杂化型,至于为什么是SP杂化 这个不用讨论 因为实验测的乙炔是直线型的分子而杂化轨道理论本来就是为了解释事实而创立的理论乙炔没有孤对电子 根据成建情况来看中间两个碳原子公用6个电子形成三键,剩余的各自的电子与氢原子成键,故没有孤对电子

乙烷、乙烯、乙炔中,碳原子的杂化方式分别是sp3、sp2、sp.双键是一个σ和一个π,叁键是一个σ和两个π加氢后,sp变为sp2,再变为sp3

CH三条线CH 一个碳原子的P轨道和一个H原子的S轨道发生杂化,属于SP杂化 甲烷属于SP3杂化 乙烯属于SP2杂化 乙炔属于SP杂化

烯碳是SP2杂化、炔碳是SP杂化.它们的中心原子就是烯碳、炔碳.额~~~~~杂化方式不用算哦!嘿嘿

ch2,c最外层4个电子再得两个氢的,共六个,三对,就是sp2 乙炔c原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子吧?

甲烷,C是sp3杂化,呈正四面体.只有一个σ键.乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p轨道垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成π键.加上一个σ键是双键.乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每个碳各剩下两个互相垂直的p轨道,与另外的一个碳的两个p轨道肩并肩形成两个互相垂直的π键,加上一个σ键是叁键.

乙炔分子的结构式H-C≡C-H,中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12*(4-2*2)=2,采取sp杂化,碳碳三键中含有一个σ键和两个π键,每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键,故选A.

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