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碳原子结构单元图

如果是按初高中的书上的话就是第一层排两个电子,第二层排四个电子,即但是更仔细分的话就还要有电子亚层.即1s2 2s2 2p6了.

碳原子:中间的原子核里写+6,外边有2个电子层,电子数分别为2,4100%正确

二、原子结构示意图代表的意义例:铝(Al)弧线表示电子层.2、8、3表示该层了的电子数,即2表示第一层上有2个电子……电子层了安排电子的个数是有规律的,第一层最多只能排2个,第二层只能排8个,现在只要知道这两层所能容纳的最多电子个数就可以了.而且要知道一点是:电子应先排内层,后排外层.

按照楼主的题目做一下推理:(1)第一种应该是金刚石结构,其中的碳原子以sp3杂化和其他碳原子形成空间立体网状结构,每个碳原子连接4个碳原子(2)这应该是层状分子石墨,根据层之间滑动的性质,可以作为耐高温润滑剂;(3)Si60C60

在co2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构 [4]氧原子成键.c原子的两个sp杂化轨道分别与两个o原子生成两个σ键.c原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠

(1)原子结构示意图中圆圈中的数字就是核电荷数;故碳原子的核电荷数为6;(2)有结构模型图可看出:A、B是由碳原子构成的,只有C是由分子构成;(3)低碳环保就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少,从而减低碳,特别是二氧化碳的排放量,从而减少对大气的污染,减缓生态恶化.故答案:(1)6 (2)C (3)二氧化碳

(1)在物质甲的结构中,每个碳原子最多连有______个碳原子.(2)根据乙物质层与层之间能发生滑动,具有滑腻感的特点,写出它的一种用途_________.(3)图中物质丙的化学式为C60,已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原

碳原子的最外层有4个电子,化学性质是;1、常温下化学性质稳定;2、有可燃性;3、有还原性

(1)原子结构示意图的意义之一就是圆圈内的数字表示质子数(核电荷数),碳原子的核电荷数为6;碳原子有2个电子层,所以碳元素在周期表中位于第二周期;碳原子的最外层电子数为4,所以常温下碳的化学性质不活泼;古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色,原因是墨中的碳具有稳定性;(2)金刚石和石墨是由碳原子构成的,而C60是由分子构成的;(3)金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同. 故答案为:(1)6;二;不活泼;稳定;(2)C;(3)碳原子的排列方式不同.

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