pdqn.net
当前位置:首页 >> 碳原子的杂化方式判断 >>

碳原子的杂化方式判断

判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法:一、从结构方式看1.四面体构型的为sp3杂化.2.平面型的为sp2杂化.3.直线型的为sp杂化.二、从成键方式看1.碳碳单键是sp3杂化.2.碳碳双键是sp2杂化.3.碳碳三键是sp杂化.拓展资料 杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由莱纳斯鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出的.虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.

有很多种,碳碳三键是sp杂化,是直线型

碳原子最外层有4个电子(2个2s电子+2个2p电子),其中2s轨道排满电子,px、py、pz中其中有两个轨道上各有一个电子,而另外一个却没有 进行sp杂化时,一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上,2s和2px轨道进行杂化,形成2个sp杂化轨道,分子轨道呈直线型;进行sp2杂化时,一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上,2s、2px和2py轨道进行杂化,形成3个sp2杂化轨道,分子轨道呈平面正三角形;进行sp3杂化时,一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上,2s、2px2、py和2pz轨道进行杂化,形成4个sp3杂化轨道,分子轨道呈正四面体 杂化的结果是形成一组能量较低的杂化轨道,增大成键机会

有机物中的碳原子取3种杂化方式: sp3杂化,1个s和3个p杂化成4个轨道,方向向着正四面体的四个顶点,如甲烷、乙烷中的碳原子 sp2杂化,1个s和2个p杂化成3个轨道,方向向着正三角形的三个顶点,剩下一个p轨道自行成键,如乙烯中的碳原子,碳原子中的双键一个是杂化轨道成键,另一个是两个p轨道的成键 sp杂化,1个s和1个p杂化成2个轨道,在一条直线上,剩下两个p轨道自行成键,如乙炔中的碳原子,三键中一个是杂化轨道成键,另两个是p轨道成键

以该碳原子为中心,找与它直接相连的原子数,原子数是2,则是sp杂化,原子数是3,则是sp2杂化,原子数是4,则是sp3杂化.希望对你有所帮助!望采纳!

这个主要用一些官能团的结构像苯环 碳碳双键在连接的原孑都在一个平面内可有角度三键则在一条直线上单键两边的原子团则可旋转多用点空间想像举个例子乙烯去一个氢后与苯环相连则最多有全部原子共面就是通过相连的单键旋转得的结论

一楼已经回答了丙酮中两种碳的杂化方式.我要说的是:如何判断原子的杂化方式.其实很简单,只要看碳原子与几个原子相连就可以了.例如丙酮中羰基碳原子与两个甲基碳原子和一个氧原子相连,因此是sp2杂化.注意,sp2杂化后形成三个杂化轨道.这就是碳原子杂化方式的判断方法.再告诉你一点,判断N的杂化方式时要把氮原子的孤对儿电子算在内.且氮的杂化是不等性杂化.先就这么多吧,去找书,然后去试着判断一下吧.

表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是: sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键. sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度. sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.

碳成键的键角很多时候不是90度或180度,与P轨道间的夹角不符合,不能用P轨道成键来解释,于是人们认为碳的成键轨道了混合了P轨道和S轨道的成分,造成夹角的变化,也就是杂化.如果碳的三个键夹角120度,就认为是2个P轨道1个S轨道杂化,写作SP2杂化,如果四个键呈正四面体结构,就认为是3个P轨道1个S轨道杂化,写作SP3杂化

首先杂化是一种用来解释分子立体构型和成键方式的假设.那么讨论杂化时要看成键情况.如CH4,不讨论杂化是无法说明CH4的碳生成了四个等同的化学键.按照价键论C只能生成两个键.为了说明CH4的成键和构型,杂化轨道理论认为碳的2s轨道上一个电子被激发到2p轨道上,然后2s和2p轨道杂化形成新的四个等同的sp3杂化轨道.这样可以解释CH4成键与构型情况.所以判断杂化方式时要看成键和构型情况.

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.pdqn.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com