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水的杂化轨道示意图

【水的杂化轨道】是sp3杂化轨道.即同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的

水的杂化示意图:水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化.这个可以利用VSEPR理论去解释,因为VPN等于4,所以是一个sp3杂化,而且有两对孤对电子.当然,有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键,但如果这样的话,水就

中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子.周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子.因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对.所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子.价电子构型四面体形,分子构型V形.

s轨道上电子激发到p轨道,然后混合(杂化).

很多理论是为了解释客观事实.水的结构中,角度是104度30分,而不是90度,说明用于成键的O原子的p轨道不是原来的p轨道,发了变化.s轨道是球形的,p轨道是纺锤形的,s与p杂化后的轨道形状介于两者之间,一头大,一头小,成键时用大头去发生电子云重叠,也便于电子云的更大程度的重叠,形成更稳定的化学键.总之,杂化后的轨道,能量介于原来之间,形状介于原来之间,但都是为了更大程度去发生电子云重叠,形成更稳定的共价键.

sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所成的电子云是直线型的,中心原子连接2个原子(或孤对电子),如氮气、一氧化碳、炔烃(碳碳叁键两端的碳) Ps:sp3d 杂化轨道所成的电子云是三角双锥构型的,中心原子连接5个原子(或孤对电子),如五氯化磷 sp3d2 杂化轨道所成的电子云是四角双锥构型的,中心原子连接6个原子(或孤对电子),如六氟化硫

杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的, sp3杂化就是用1个s轨道和3个p轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,

水是SP3,双氧水是SP2

应该说水中的氧原子是sp3杂化.基态的氧原子有两个成对电子,两个单电子.其中两个单电子参与成键.因为成对的电子对化学键有排斥作用,所以为使排斥作用最小(即最稳定),氧采取sp3杂化轨道与氢原子成键

两者都属于sp3杂化方式,都是不等性杂化,即4个杂化轨道不完全一样.对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道.成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键.水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道.两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键.两个σ键与两对孤对电子形成四面体结构.

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