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氯化铵水解显什么性

呈酸性.氯化铵是一种离子化合物,在水中完全电离成氯离子和铵根离子.但铵根离子会水解出氢离子:NH4+ +H2O==NH3H2O + H+ 水解产生的氢离子使溶液呈弱酸性.

氯化铵溶液本身就显酸性,由于水溶液中氯化铵发生水解反应NH4Cl+H2O==NH3-H2O+HCl(可逆的,可逆号打不出来,所以用==)使水溶液呈酸性;由于氯化铵分解温度小于水沸点因此加热后仍显酸性,不过由于水解反应吸热,根据化学平衡理论,酸性会比没加热时强一些.

显酸性:NH4+ +H2O=NH3(H2O)+H+

你陷入死循环啦 nh4cl 中 nh4cl=nh4+ + cl- 电离 nh4+h2o nh3h20+ h+ 水解 所以显酸性 电离和水解是不是一个数量级的概念 电离的多,水解的少.nh3h20又会变成nh4+和oh 这个反应也是可逆,溶液中存在大量的nh4+ 所以基本不会发生这个反应 nh3h2o=nh4+ +oh -

NH4+ + H2O-- NH3.H2O +H+因为H+,酸性.

铵根遇水显碱性能使红色石蕊试纸变蓝

是强酸弱碱盐,显弱碱性.显碱性是由于铵根离子水解(NH4+ + H2O == NH3H2O + H+)放出氢离子.

谁告诉你碱性, NH4+ +H2O ====NH3H2O+ H+ 注意方程的电荷守恒就知道是酸性 强酸弱碱盐,酸性;强碱弱酸盐,碱性.

那是因为氯化铵水解消耗了水电离的氢氧根离子,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性.氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末;无臭,味咸、凉;有引湿性.在水中易溶,在乙醇中微溶.水溶液呈弱酸性,加热时酸性增

由于NH4+离子解离, NH4Cl 呈酸性 NH4+ = NH3 + H+

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