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高中化学杂化轨道怎么算

ABx型分子中,中心原子形成σ键个数+中心原子孤对电子数即为杂化轨道数.如CH4,中心碳原子和四个氢形成4个σ键,即为Sp3杂化,如氨气NH3,氮有一对孤对电子和3个σ键,也为Sp3杂化.

有3种方法:1.看Q键+孤对电子=多少;如果等于2为SP杂化;依次类推;2.看分子空间构型;如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化;如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析.3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O.S作为非中心原子时,其电子不算.如果等于2,中心原子为Sp杂化.在高中这3种方法应该够用.如果还有需要可以再问.

高中来说,判断原子杂化轨道方式有两种做法(我知道的):1,用价层电子对互斥理论模型,四面体型是sp3,平面三角形是sp2,直线型是sp2,看共价键类型,单键是sp3,双键是sp2,三键是sp

(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp2,4是sp3,5是sp3d,6是sp3d2.

表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是: sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键. sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度. sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.

对于烃来说,可以这样记,饱和碳原子是SP3杂化,双键两端的碳原子是SP2杂化,三键两端的碳原子是SP杂化.

看中心原子的周围的电子对数 用相应的轨道数杂化即可(s,p,d依次取用轨道)

HF2-是几电子体?怎么计算? IO3-的杂化轨道类型怎么计算 sp3d2杂化 I 作为中心原子,提供7个价电子;O 作为周围原子,不提供价电子 带5个负电荷,得到5个电子 一共12个,即6对电子.中心原子I是 sp3d2杂化,价电子构型正八面体,没有孤对电子,离子构型正八面体

看中心原子是否有孤电子对,再看??键的个数,就可以判断了.H2O有二对孤电子对,二个??键,所以是SP3杂化

中心原子的族数加上配位原子配位数除以二(氢和卤素是一,氧是零),等于2就是sp杂化,等于三就是sp2,等于四就是sp3杂化,在计算配位化合物的结构时候也可以用这个方法

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