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二氧化硅杂化方式

二氧化硅中氧的杂化方式 若直接按杂化轨道理论计算:(4+2)/2=3 故为SP2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发:碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键P轨道垂直的轨道形成的,那么说明这个轨道未参与杂化.又因为甲醛中碳形成了3根σ键,所以这个碳为sp2杂化. 记住,形成π键的轨道是不杂化的.

二氧化硅中每个硅原子与四个氧原子形成四个Si-O,因此,Si的杂化方式是sp3杂化

sp3杂化是把s轨道跟3个p轨道杂化,使4个轨道能量相等.Si外层4个电子,杂化后每个轨道一个单电子,各个轨道的电子云向正四面体四个顶点方向集中.其实SiO2里的O也是SP3杂化

二氧化硅中氧的杂化方式sp2杂化

SiO2是空间网状结构,一个Si原子周围连有4个O原子.Si原子原子核外最外层有4个电子,恰好与氧原子形成4个σ键,无孤对电子.而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子.故SiO2中Si的杂化类型是sp3.而sp杂化是指该原子形成2个σ键而无孤对电子(如果同时形成π键不影响考虑杂化类型).

这个不是用价层电子对互斥理论解释的SiO2中Si是按照金刚石中C的排布方式排布的,而O就是接在了Si于Si的中间也就是说和Si直接相连的有4个O,只不过每个O属于两个Si所以我们说Si占有四个半氧,即2个氧由于要连4个氧,所以是sp3杂化的

每个Si处在4个O原子形成的正四面体的中心,形成Si-O正四面体结构,每个O原子连接2个Si原子,即2个Si-O正四面体通过顶点上的O原子相连【在常态下,四面体形式对于SiO2更为稳定】http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fr=ala0&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8%B5%C4%BE%A7%CC%E5%BD%E1%B9%B9%CD%BC除非将SiO2置于极高的温度环境中(此时SiO2已被充分气化,且SiO2分子之间不再聚合成较SiO2分子复杂的分子),SiO2才能以SP2的形式杂化.

SiO2中的Si为等性sp3 、 O为不等性sp3,SiO2为空间网状结构,原子晶体 H2O中的H不杂化、O为不等性sp3,H2O为分子晶体 SiO2的电子式,如果按中学的说法,与CO2的电子式类似,但实际上SiO2没法写电子式,因为SiO2为无限延伸的空间网状结构,电子式是写不完的,每个硅连4个氧,每个氧连2个硅. 等性杂化,是杂化后轨道完全相同,如CH4中C的sp3杂化;不等性杂化,是杂化后轨道不完全相同,即中心原子所连其他原子不同,或有孤对电子参与杂化.

作业君找到的参考例题: 【问题】:二氧化硅中氧的杂化方式 【答案】:sp2杂化

SiO2是原子晶体,晶体中每个Si原子连接4个O原子,形成正四面体结构,所以是sp3杂化.它与CO2不同,注意区分

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