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二氧化硅晶胞有几个原子

1个硅原子和4个氧原子,形成4个共价键,每个硅原子周围结合4个氧原子;同时,每个硅原子与2个氧原子结合.实际上,SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状晶体.

晶胞中的原子可用向量xa + yb + zc中的x, y, z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标,如,位于晶胞原点(顶角)的原子的坐标为0,0,0;位于晶胞体心的原子的坐标为1/2,1/2,1/2;位于ab面心的原子坐标为1/2,1/2,

4个 每个硅硅键之间加一个氧原子,这样每一个硅原子周围有四个氧原子与其形成四个共价键,而每一个共价键只用了半个氧原子,所以在一个SiO2个体中有四个共价键,1mol也就含4mol共价键了

二氧化硅晶体 是 一个硅原子与4个 氧原子形成4个 共价键每个氧原子与2个 硅原子形成 两个 共价键因此叫做二氧化硅

就是晶体硅晶胞中硅硅键中加个氧原子,如图

每个晶胞中的硅原子数为8*0.125+6*0.5+4*1=8,氧原子数为16个,即每个晶胞中含有(SiO2)8个,即每个晶胞内所含“SiO2”基元数为8,故选为C.

我对这个有研究,我搞过几届化学奥赛辅导,所以对晶体结构比较熟知: 金刚石的晶胞是面心晶胞,做一个独立的晶胞模型要18个碳原子(顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个),运用切割法,属于一个晶胞中的应是8个碳原子,计算方法如下: 顶点:8*1/8=1;面心6*1/2=3;体内4;总共为8. 二氧化硅的结构有多种,其中有一种结构中硅原子的排布与金刚石中碳原子相同,氧在硅与硅之间.由于每个硅与氧之间是正四面体结构,在一个晶胞中,只有体内4个硅原子周围的化学键在且全部在晶胞之内,且硅与硅之间有氧原子.这样,计算为:4*4*2=32.

但是由此有许多学生认为二氧化硅晶体结构中一个最小的环是由8个原子构成的.实际上,在二氧化硅晶体中每个硅原子与周围的四个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围的其它碳原子连接的情况是相同的.即每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体.只是每个氧原子又处在由另一个硅原子为中心的一个正四面体上.即每个氧原子为两个硅氧四面体共用.如上图2所示.从此图中可以明确看出,构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成的椅式环,注意图中∠O-Si-O=109°28′.

你好!顶点8个对晶胞贡献1 ,面心6个对晶胞贡献3,内部4个对晶胞贡献4 ,所以金刚石晶体的一个晶胞中含有8个碳原子.二氧化硅晶体的一个晶胞中有32个化学键.打字不易,采纳哦!

二氧化硅的硅原子的位置相对于金刚石中的碳的位置,金刚石中一个环有6个碳,每个碳被12个环共用,对每个环的贡献是1/2,所以每个环有1个氧原子.二氧化硅和金刚石里面的原子排列是相似的,但是金刚石中键角是10928′,所以环与环之间有折角,不好判断共用环数.你可以找金刚石个3D模型进行比较.希望对你有所帮助!

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