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二氧化硅的杂化类型

sp3,注意不同于CO2,CO2是直线型分子,sp杂化 二氧化硅是原子晶体,硅原子连四个氧,是四面体,故sp3

作业君找到的参考例题: 【问题】:二氧化硅中氧的杂化方式 【答案】:sp2杂化

SiO2是空间网状结构,一个Si原子周围连有4个O原子.Si原子原子核外最外层有4个电子,恰好与氧原子形成4个σ键,无孤对电子.而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子.故SiO2中Si的杂化类型是sp3.而sp杂化是指该原子形成2个σ键而无孤对电子(如果同时形成π键不影响考虑杂化类型).我咋知道有4个σ键?我的计算过程如下:si价电子4,O不提供价电子,则n值为(4+0)/2=2,因此是s

二氧化硅中氧的杂化方式 若直接按杂化轨道理论计算:(4+2)/2=3 故为SP2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发:碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键P轨道垂直的轨道形成的,那么说明这个轨道未参与杂化.又因为甲醛中碳形成了3根σ键,所以这个碳为sp2杂化. 记住,形成π键的轨道是不杂化的.

sp3杂化是把s轨道跟3个p轨道杂化,使4个轨道能量相等.Si外层4个电子,杂化后每个轨道一个单电子,各个轨道的电子云向正四面体四个顶点方向集中.其实SiO2里的O也是SP3杂化

二氧化硅中每个硅原子与四个氧原子形成四个Si-O,因此,Si的杂化方式是sp3杂化

sp3吧.氧做中心原子,有六个电子,外加与他相连的两个Si各一个,(6+2)/2=4所以是sp3杂化

二氧化硅是原子晶体,其中不存在单个的小分子,更谈不上分子的极性.

sp3,注意不同于co2,co2是直线型分子,sp杂化 二氧化硅是原子晶体,硅原子连四个氧,是四面体,故sp3

sp2杂化中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个).共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化

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