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初中金属的化学性质

一定含有铜铁,可能含锌,滤液中一定不含硫酸铜,可能有硫酸亚铁,因为铜离子氧化性比亚铁离子强,所以先置换出铜,能产生气体,所以铁部分或者全部被置换出来了,如果加入过量的锌粉,则铁和铜都被置换出了,固体里还有过量的锌

教学目标:1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应. 2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释生活中的有关化学问题. 3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断. 重点、难点:1、从实验出发得出金属活动性顺序表. 2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生. 教学方法:实验发现、讨论. 教学过程: 引入新课:金属的用途不仅与物理性质有关,还与化学性质有关. 学生阅读:书P9 板书: 一、金属与氧气的反应 1、常温能反应,以镁、铝为代表. ……

将铁 铝 锌 镁 分别放入稀硫酸中 观察反应的快慢 可得知金属活动性强弱

一般金属有很强的导电和导热性能 参与反应是置换反应所以反应剧烈产生热量

金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个:1. 金属能与氧气反应2. 金属能与稀盐酸、稀硫酸反应3. 金属能与金属化合物溶液(即盐溶液)反应

举个例子你就会明白:如:镁:元素相对原子质量为24,其化合价为+2.1克镁与酸反应产生氢气的质量这样计算: Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 1 x x=2/24=0.083(克)它的量价比为12. 铁:元素相对原子质量为56,其化合价为+2.1克铁与酸反应产生氢气的质量为: Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 1 x x=2/56=0.036(克)它的量价比为28.这样你就可以看出,量价比越大,产生氢气的量越小;反之,产生的氢气量越大.

金属的物理性质:1)金属物理性质的共性:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.2)金属物理性质的特性:大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色;在常温下大多数金属为固体,但汞是液体.密度:最大:锇 最小:锂熔点:最大:钨 最小:汞硬度:最大:铬 最小:铯金属的化学性质:1)多数金属都能跟氧气发生氧化反应,生成氧化物.2)活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应,放出氢气.3)较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应,将较不活泼金属置换出来.

从图看,产生相同质量的氢气,A所花的时间少,即产生氢气的速率A>B 选项A错误反应中A、B均为正二价 A+H2SO4===ASO4+H2(气体) B+2HCl===BCl2+H2(气体)从这2个反应方程式中可以看出,两种金属都是一个原子可以置换出一

包括物理性质和化学性质.物理性质包括密度大小,硬度等.化学性质包括活泼性等.

选择A 硬币是铜锌合金,放入硫酸铜溶液,锌与硫酸铜会发生置换反应,生成硫酸锌和铜,硫酸铜溶液本为蓝色,反应后就会褪色,用眼睛就能看出来.

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