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常见离子的杂化类型

首先确定中心原子,一般是化合价比较高的非金属 比如ClO4-中的Cl 然后就是计算电子对数 ,和中心原子形成一个键就是给中心原子周围增加了一个电子,但是O,S等比较特殊,不给电子,这里你看看相关教材就行了,很简单的.最后就是根据电子对数,确定杂化方式 ,比如 2对电子 sp3对 sp24对 sp3 dsp25对 sp3d2 等等 这里 ClO4- Cl本来有 7个价电子 ,加上一个带的负电荷,共8个电子 ,就是sp3杂化.

1.先把所有的中心原子都当成四面体,所以现在想像一下,在四个角落有四个洞2.中心原子每和一个zhidao原子有键结,就塞进一个洞(不管是几键,就是塞一个洞)3.中心原子有孤对电子,也塞一个洞4.好啦~如果塞满四个,它是sp3,如果三

甲烷 sp3杂化 四点可形成面以及四方体乙烯 sp2杂化 三点形成面乙炔 sp杂化 两点呈线除碳外其他的原子一般并不杂化常考的物质一般都是主族和铁,其他的高中并不需要了解

好像可以通过中心离子化合价和磁矩大小、核外电子排布综合判断吧

比较简单的方法是:先利用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断共价型多原子分子的价层电子对的数目,通过价层电子对的数目,就能确定中心离子的杂化类型.如臭氧分子,价层电子对数目是3,中心氧原子的采取的是SP2杂化方式.水分子,价层电子对数目是4,中心氧原子的采取的是SP3杂化方式,由于有两个配位原子,还有两个孤电子对,一定是不等性SP3杂化.

首先计算价层电子对数,再与下表比较.

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数(得到杂化类型),再算出其孤对电子数,查表得到空间构型(考试时这个是要记住的)中心原子周围的电子对数m=(中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-离子

(1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型: sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.如下图(a).每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分

水分子中氧原子含有2个δ键和2个孤电子对,所以其采用sp3杂化;铵根离子中氮原子含有4个δ键且不含孤电子对,所以其采用sp3杂化;BF3分子中硼原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化;水合氢离子中氧原子含有3个δ键和1个孤电子对,所以其采用sp3杂化,故答案为:sp3;sp3;sp2;sp3.

直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2V型 Sp3不等性杂化 如H2O三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3平面三角型 SP2杂化 如 BCl3正四面体型 SP3杂化 如 CH4三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物

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