pdqn.net
当前位置:首页 >> 草酸中碳原子的杂化方式 >>

草酸中碳原子的杂化方式

sp2呀 都是形成了一个碳氧键

H2C2O4 也就是草酸 HOOC-COOH C采用的是sp2不等性杂化 判断方法:直接数西格玛键,不算π键,C存在C-C C-O C-OH 三个西格玛键 所以是sp2不等性杂化 再看看别人怎么说的.

有机物中的碳原子取3种杂化方式:sp3杂化,1个s和3个p杂化成4个轨道,方向向着正四面体的四个顶点,如甲烷、乙烷中的碳原子 sp2杂化,1个s和2个p杂化成3个轨道,方向向着正三角形的三个顶点,剩下一个p轨道自行成键,如乙烯中的碳原子,碳原子中的双键一个是杂化轨道成键,另一个是两个p轨道的成键 sp杂化,1个s和1个p杂化成2个轨道,在一条直线上,剩下两个p轨道自行成键,如乙炔中的碳原子,三键中一个是杂化轨道成键,另两个是p轨道成键

数C原子周围的σ健数目

两个羧基都是sp2杂化.有机里面只要有双键就是sp2

草酸又名乙二酸,由两个羧酸根相连组成,其酸根为失去两个氢离子.结构式-OOC一COO-,两个碳原子都是平面三角形结构的sp2杂化.

有很多种,碳碳三键是sp杂化,是直线型

在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构 [4]氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO2为直线型分子式.

碳原子的成键方式有σ键、π键、δ键三种.1、σ键(sigma bond) 由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键,叫做σ键,可以简记为“头碰头”.形成σ键时,原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形

甲基(-CH3)中原子形成4个单键,杂化轨道数目为4,采用的是sp3杂化;羧基(-COOH)中碳原子形成3个σ键,杂化轨道数目为3,采用的是sp2杂化,故选A.

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.pdqn.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com