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苯分子如何杂化形成的

苯酚: -O-H

一般碳碳单键就是σ键,双键中的一根键是σ键,另一根键是π键.但苯环中的碳碳键是介于单双键之间的键.苯环是sp2杂化,每相邻两个C之间形成σ键,6个C中还有6个未成键的P轨道垂直形成个大π键.

每个碳原子外层有四个电子,两个s,两个p,一个s电子激发到空的p轨道上,然后一个s轨道与两个p轨道重新组合,形成3个sp2杂化轨道,一个sp2杂化轨道与氢的s电子形成sp2-s σ键,剩余的两条sp2杂化轨道分别与相邻的碳形成sp2-sp2 σ键,每个碳剩余的p轨道垂直于苯环平面,六个p轨道的电子离域,弥散整个苯环,形成大π键

苯的成键是一种介于双键与单键的特殊化学键.每个C原子都形成3个sp2杂化轨道,其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成σ键,另一个杂化轨道和一个H原子形成σ键.每个C剩下的一个未杂化的P电子,6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大π键,被6个C原子共用 .在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.形成大π键的条件 ①这些原子都在同一平面上;②这些原子有相互平行的p轨道;③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍.

按照轨道杂化理论,苯分子中六个碳原子都以sp2杂化轨道互相沿对称轴的方向重叠形成六个CC σ键,组成一个正六边形,每个碳原子各以一个sp2杂化轨道分别与氢原子1s轨道沿对称轴方向重叠形成六个CHσ键.由于是sp2杂化,所以键角都是120度,即所有碳原子和氢原子都在同一平面上. 每个碳原子还有一个垂直于σ键平面的p轨道,每个p轨道上都有一个p电子,六个p轨道组成了苯分子中的大π键.

因为苯中每个c原子周围的键角都是120°,这个与sp2 杂化轨道的角度一样,, vsepr解决abn型分子比较成功,可以与杂化轨道一起使用,相互映照学习,,

是这样的,苯环中的碳原子一个s电子和两个p电子形成3个sp2杂化轨道,这三个轨道中的两个顺次重叠形成西格玛键,一个和氢原子成键;而含有一个电子的未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成大π键.

每个C sp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化 这些都可以去看书.无机化学的书都有讲

杂化轨道数=(中心原子的价电子数 - 形成pi键总数 + 配位原子的成键电子数)/2= (4 -1 + 3)/2 = 3多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.

形成大π键的条件 ①这些原子都在同一平面上;②这些原子有相互平行的p轨道;③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍. 是3个或3个以上原子形成的π键 通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键. 例如,苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形,每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道,由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行,因此所有p轨道之间,都可以相互重叠而形成以下图式: 苯的大π键是平均分布在六个碳原子上,所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的

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